Карбонат

Карбонатот е анјон со електричен полнеж -2 и емпириска формула CO32−.

Едноставните карбонатни соли тежнеат да се нерастворливи во вода, со константи на растворливост помали од 1×10−8. Исклучоци од ова се солите формирани со амониум јонот (NH4+) или јоните на алкалните метали.

Во воден раствор карбонатот постои во три форми. Во силни базни услови, доминира карбонатниот јон од видот CO32−. Во слаби базни услови доминира бикарбонатниот јон HCO3. Во кисели услови, водниот јаглерод диокисд CO2(aq) е главната форма. Со него постои и минутна количина на јаглеродна киселина H2CO3. Натриум карбонатот е базен, натриум бикарбонатот е слабо базен, додека јаглерод диоксиодот е слаба киселина.

Во биолошките системи, ензимот јаглеродна анхидраза ја катализира интерконверзијата меѓу јаглеродниот диоксид и карбонатните јони.

Карбонатите можат да се формираат и во интерпланетарниот простор. Исто така, тие се детектирани на кратерот Гусев на Марс.

Carbonate-3D-balls
Модел со топчиња и стапчиња на карбонатниот јон, CO2−
3
ATC код A02

ATC-кодот A02 — „Лекови за нарушувања поврзани со киселината“ е терапевтска подгрупа од Анатомско-терапевтско-хемиска класификација, систем од азбучнобројчени кодови разработен од СЗО за класификација на лековите и други медицински производи. Подгрупата A02 е дел од анатомската група A Гастроинтестинален систем и метаболизам.

Кодовите за ветеринарна употреба (ATCvet кодови) можат да бидат создадени со ставање на буквата Q пред ATC-кодот на повеќето човечки лекови.: QA02... На национално ниво, ATC-класификацијата може да вклучува и дополнителни кодови кои ги нема на овој список, која е според верзијата на СЗО.

Јод

Јод е хемиски елемент со симбол I и атомски број 53. Најтежок од стабилните халогени, тој постои како сјајна, виолетово-црна неметална цврста форма во стандардни услови и лесно формира виолетов гас. Eлементот е откриен од страна на францускиот хемичар Бернард Куртуа во 1811 година. Бил именуван две години подоцна од страна на Џозеф Луј Геј-Лусак, по грчкиот збор ἰώδης "виолетова боја".

Јодот се јавува во многу оксидациски состојби, вклучувајќи јодид (I-), јодат (IO- 3) и различни периодични анјони. Јодот има најмало изобилство на стабилни халогени, со што е шеесет и првиот најзастапен елемент. Јодот е најтешката суштинска минерална хранлива материја. Јодот е од суштинско значење за синтезата на тироидните хормони. [4] Дефицитот на јод влијае на околу две милијарди луѓе и е водечка причина за интелектуална попреченост.

Доминантните производители на јод денес се Чиле и Јапонија. Јодот и неговите соединенија првенствено се користат во исхраната. Поради високиот атомски број и лесното сврзување кон органските соединенија, исто така се користи како нетоксичен материјал за кондензација. Поради специфичноста на неговото навлегување во човечкото тело, радиоактивни изотопи на јод, исто така, може да се користат за лекување на рак на тироидната жлезда. Јодот се користи како катализатор во индустриското производство на оцетна киселина и некои полимери.

База (хемија)

Во хемијата, базите, како и киселините се дефинирани од три теории:

Арениусова теорија: Бази се супстанции кои при електролитна дисоцијација даваад хидроксидни јони како единствен вид анјони

Бренштед-Лориева теорија: Бази се супстанции кои во една протолитичка реакција се протон-акцептори (приматели на протони)

Луисова теорија: Бази се супстанции кои при една реакција оддава електронски пар.Меѓутоа, најзастапена дефиниција за база е Бренштед-Лориевата — хемиско соединение кое абсорбира хидрониум јони кога е растворено во вода. Алкалот е специјален вид на база, каде што во водена средина хидроксидните јони се донираат. Базите и киселините се гледаат како две спротивности бидејќи ефектот на киселината се состои во зголемување на концентрацијата на хидрониум (H3O+) јоните во водата, додека базите ја намалуваат оваа концентрација. Арениусовските бази се растворливи во вода и овие раствори имаат секогаш pH поголема од 7.

Бариум

Бариум (Ba, лат. barium) е хемиски елемент од IIA група ., поточно земноалкален метал. Името бариум потекнува од алхемискиот дериват "барит" (анг. baryte), од грчкиот збор βαρύς (барис), што значи "тежок". Бариум бил идентификуван како нов елемент во 1774 година, но не се водел како метал до 1808 година, кога се вовел како таков со доаѓањето на електролиза.

Бариумот е застапен во земјината кора во количина од 500 ppm (анг. parts per million).

Поради својата висока хемиска реактивност, бариумот никогаш не се наоѓа во природата како слободен елемент. Неговиот хидроксид, познат во предвремените времиња како барита, не се јавува како минерал, но може да се подготви со загревање на бариум карбонат.

Најчестите природни минерали на бариум се барит (бариум сулфат, BaSO4) и аерит (бариум карбонат, BaCO3), коишто се нерастворливи во вода. Поради тоа се користат во медицината, како контрасно средство за ренгенско снимање на гастроинтестиналниот стракт (не се раствораат во желудечната киселина).

Бариумот има неколку индустриски апликации. Историски гледано, се користи како гетер за вакуумски цевки и во форма на оксид како емизивен слој на индиректно загреани катоди. Тој е составен дел на YBCO (високотемпературни суперспроводници) и електрокерамика и се додава во челик и леано железо за да се намали големината на јаглеродни зрна во микроструктурата. Бариумските соединенија се додаваат во огномети за да дадат зелена боја. Бариум сулфатот се користи како нерастворлив додаток на течност за дупчење на нафта, како и во почиста форма, како агенси за рентгенско зрачење за сликање на човечкиот гастроинтестинален тракт. Растворливиот јон на бариум и растворливите соединенија се отровни и се користат како родентициди.

Бисер

Бисерот има кристална структура и како и надворешниот дел од школката се состои од 80-92% од калциум карбонат. Почетната фаза во формирањето на бисерот е навлегувањето на зрно песок во внатрешноста на школката. Со цел да се заштити од туѓото тело, школката го обложува со мазна и тврда материја која се нарекува седеф и на тој начин спречува зрното песок да го гребе нејзиното меко тело. Најголемиот бисер на светот е тежок 6,37 kg и е проценет на повеќе од 30 милиони американски долари. Најден е на Филипините во 1934 година и е наречен „Лао-Цеа“. Школката која го направила припаѓа на видот Tridacna gigas.

Варовник

Варовник — седиментна карпа составена претежно од калцит и арагонит, кои претставуваат различни кристални облици на калциум карбонат (CaCO3). Често варовниците се составени од парченца тврд материјал морски организми како корали и дупконосци.

Овој вид на карпи сочинува 10% од седиментните карпи на светот. Растворливоста на варовникот во вода и благи кисели раствори доведува до образување на карстни предели, каде водата ги раствора варовничките карпи во период од илјадници до милиони години. Многу од пештерите во светот се наоѓаат во варовнички средини.

Варовникот има разни намени: како градежен материјал, во изградбата на патишта, како бел пигмент или пополнувач во производи (паста за заби или бои) и како хемиска суровина.

Во Македонија, варовникот e најзастапен на Жеден, Сува Планина, Караџица и Галичица, а најмногу се експлоатира во Бањани, Говрлево и Краста.

Егзоскелет

Егзоскелет е надворешниот скелет на некое животно и тој нуди потпора и заштита за телото на животното. Некои од поголемите егзоскелети се нарекуваат „школки“. Животни кои имаат егзоскелети се: инсектите како што се скакулците и лебарките, членконогите како што се крабите и јастозите. Школките на мекотелите како на полжавите се исто егзоскелети.

Некои животни како што е желката имаат и егзосеклет и ендоскелет (внатрешен скелет како кај човекот).

Железо

Железото е хемиски елемент со знак Fe (од латински: ferrum) и атомски број 26. Тоа е метал во првата транзициона серија. Тоа е по маса најчест елемент на Земјата, формирајќи голем дел од надворешното и внатрешното јадро на Земјата. Тоа е четвртиот најчест елемент во Земјината кора. Нејзиното изобилство на карпести планети како Земјата се должи на своето изобилство производство со фузија во ѕвезди со висока маса, каде што е последниот елемент кој треба да се произведува со ослободување на енергија пред насилниот колапс на супернова, која го расфрла железото во вселената.

Чистата железо е многу ретка на Земјината кора, во основа ограничена на метеорити. Железните руди се доста изобилни, но извлекувањето на употреблив метал од нив бара печки или печки способни да достигнат 1500 ° C или повисоко, околу 500 ° C повисоко од она што е доволно за да се топи бакар. Луѓето почнаа да доминираат во тој процес во Евроазија само околу 2000 година пр.н.е., а во некои региони, само околу 1200 пр.н.е., железото почнало да ги менува бакарни легури за алати и оружје. Овој настан се смета за премин од бронзеното време во железното време. Железни легури, како што се челик, инокс и специјални челици, сега се далеку најзастапени индустриски метали, поради нивните механички својства и нивната ниска цена.

Приземните и мазни чисти железни површини се огледало-сребрено-сива боја. Сепак, железо реагира лесно со кислород и вода за да даде кафеави до црни хидрирани железни оксиди, попозната како 'рѓа. За разлика од оксидите на некои други метали, кои формираат пасивирачки слоеви, 'рѓата зафаќа повеќе волумен од метал и отсекува, изложувајќи нови површини за корозија.

Телото на возрасен човек содржи околу 3 до 5 грама елементарно железо, главно во хемоглобин и миоглобин. Овие двa протеини играат важна улога во метаболизмот на 'рбетниот столб, односно транспорт на кислород преку крв и складирање на кислород во мускулите. За да се одржат потребните нивоа, човечкиот метаболизам на железо бара минимум железо во исхраната. Железото е, исто така, металот на активното место на многу важни редокс ензими кои се занимаваат со клеточното дишење и оксидација и редукција на растенијата и животните..

Хемиски, железо дели многу својства на другите транзициони метали, вклучувајќи друга група 8 елементи, рутениум и осмиум. Железото формира соединенија во широк спектар на оксидациски состојби, -2 до +7. Железо, исто така, формира многу координатни соединенија; некои од нив, како што се фероцен, фериоксалат и пруско сино, имаат значителни индустриски, медицински или истражувачки апликации.

Најчести оксидни состојби на железо се +2 и +3, означени со железо (II) и железо (III) во модерна стандардна номенклатура. Традиционално, соединенијата на железо (II) (како што се солите на двовалентниот катјон Fe2 +) се нарекуваат обоени; додека соединенијата со железо (III) (како што се соли на Fe3 +) најчесто се нарекуваат железо. Соединенија што содржат железо во двете состојби, означени како железо (II, III), може да се наречат ферозо-железен или ферозоферик; како, на пример, ферозоферетски оксид .Инаку, ferr- (од латинскиот ферум) е општо корен што значи "железо", како во црна металургија, обоени метали, феромагнетни, фероелектрични и ферогинозни.

Зборовите со коренот - може да произлезат од латинскиот сидерис "на ѕвездите" (како во сидреалното време); но, исто така, можат да произлезат и од грчки σίδηρος sideros "железо", како и кај сидерофилот (елемент кој го сака железото), сидеритот ("железен минерал"), сидерофорот ("протеинот што носи") и сл.

Итриум

Итриум е хемиски елемент со симбол Y и атомски број 39. Тоа е сребро-метален преоден метал хемиски сличен на лантанидите и често е класифициран како " елемент на ретка земја ". Итриум речиси секогаш се наоѓа во комбинација со елементи од лантанид во минерали од ретки земји и никогаш не се наоѓа во природата како слободен елемент. 89 Y е единствениот стабилен изотоп , и единствениот изотоп кој се наоѓа во Земјината кора .

Во 1787 година, Карл Аксел Аррениус пронашол нов минерал во близина на Јтерби во Шведска и го нарекол иттербит , по селото. Јохан Гадолин открил оксид на иттриум по примерок на Аррениус во 1789, и Андерс Густаф Екеберг го именувал новиот оксид итрија . Елементарниот иттриум за првпат бил изолиран во 1828 година од страна на Фридрих Велер . Најважни употреби на иттриумот се LED диоди и фосфори , особено црвените фосфори во екраните на катодна цевка (CRT) на телевизиски камери . Итриум се користи и за производство на електроди , електролити , електронски филтри , ласери , суперпроводници , разни медицински апликации и следење на различни материјали за подобрување на нивните својства.

Итриумот нема позната биолошка улога. Изложеноста на итриумските соединенија може да предизвика болест на белите дробови кај луѓето.

Кадмиум

Кадмиумот е хемиски елемент со симбол Cd и атомски број 48. Овој мек сино-бел метал е хемиски сличен на два други стабилни метали во групата 12, цинк и жива. Како цинк, во повеќето од неговите соединенија, како и цинкот, покажува оксидациска состојба +2 и како живата има пониска точка на топење од преодните метали во групa 3 до 11. Кадмиумот и неговите сродници во групата 12 често не се сметаат за транзициски метали, во дека тие немаат делумно исполнети d или f електронски школки во елементарните или вообичаените оксидациски состојби. Просечната концентрација на кадмиум во Земјината кора е помеѓу 0,1 и 0,5 делови на милион (ppm). Таа била откриена во 1817 година истовремено од страна на Stromeyer и Hermann, и во Германија, како нечистотија во цинк-карбонат.

Кадмиумот се јавува како помала компонента во повеќето руди на цинк и е бипродукт на производство на цинк. Кадмиумот долго време бил користен како отпорен на корозија на челик, а соединенијата со кадмиум се користат како црвени, портокалови и жолти пигменти, да се обои стакло и да се стабилизира пластиката. Употребата на кадмиум генерално се намалува, бидејќи е токсична (таа е посебно наведена во Европската Рестрикција на опасни супстанции), а никел-кадмиумските батерии се заменети со никел-метал хидрид и литиум-јонски батерии. Една од неколкуте нови употреби е кадмиум телуридените соларни панели.

Иако кадмиумот нема позната биолошка функција кај повисоките организми, карциновата анхидраза зависна од кадмиум е пронајдена во морските дијатоми.

Калциум карбонат

Калциум карбонат е хемиско соединение со формула CaCO3. Оваа супстанца се среќава во карпите во сите делови од светот, и е главна компонента на черупките на некои водни организми (школки, полжави), како и на бисерите. Претставува главен причинител на тврдата вода. Во медицината се користи како додаток на калциум или како антацид, но прекумерната употреба може да биде опасна.

Карст

Карст — геолошка образба создадена со растворање на еден или повеќе слоеви на карпесто тло, обично карбонатни карпи, како варовникот или доломитот, но и гипс. Од соодветни услови, карстот се образува и кај амотсферски-отпорни карпи како кварцитот.Бидејќи водата се исцедува под земја, карстните краишта обично немаат реки и езера, или имаат сосем малку. Ваквите предели имаат карактеристични облици како сеноти, вртачи и понорници. Постојат и предели без никакви карактеристични облици, на места каде растворливата карпа има прекривка од материјали како леднички остатоци или пак е заробена од еден или повеќе нерастворливи карпести слоеви. Во некои карстни краишта има иладници пештери, иако присуството на пештери само по себе не е показател за карстен терен.

Лантан

Лантан е хемиски елемент со симбол La и атомски број 57. Тоа е мек , нодуларен , сребрено-бел метал кој брзо се оцрнува кога е изложен на воздух и е доволно мек за да се сече со нож. Тоа е епоним на лантанидната серија, група од 15 слични елементи меѓу лантан и лутетиум во периодниот систем , од кои лантан е првиот и прототипот. Исто така, понекогаш се смета за прв елемент од транзициските метали од 6-тиот период, кој би го ставил во група 3 , иако лутетиум понекогаш е сместен во оваа позиција. Lanthanum традиционално се смета за ретка земја . Вообичаената состојба на оксидација е +3. Lanthanum нема биолошка улога кај луѓето, но е од суштинско значење за некои бактерии. Тоа не е особено токсично за луѓето, но покажува антимикробна активност.

Лантан обично се јавува заедно со цериум и други елементи од ретка земја. Lanthanum прв пат го пронајде шведскиот хемичар Карл Густав Мосандер во 1839 година како нечистотија во цериум нитратот - оттука и името лантан , од старогрчки λανθάνειν ( лантанеин ), што значи "да се скрие". Иако е класифициран како елемент на ретка земја, лантанот е 28-тиот најбитен елемент во Земјината кора, речиси трипати поброен од оловото . Во минералите како што се моназитот и бастнатат , лантан содржи околу една четвртина од содржината на лантанид. Тоа е извлечено од тие минерали со процес на таква сложеност што чистиот метален лантан не бил изолиран до 1923 година.

Лантанските соединенија имаат бројни примени како катализатори , адитиви во стакло, ламби со јаглеродни ламби за студиски светла и проектори, елементи за палење во запалки и факели, електронски катоди , scintillators , GTAW електроди и други работи. Лантан карбонат се користи како фосфатно врзиво во случаи на бубрежна инсуфициенција . Тоа е исто така елемент во шестиот период и во третата група.

Ниобиум

Ниобиум , порано познат како колумбиум , е хемиски елемент со симбол Nb (порано познат како Cb) и атомски број 41. Ниобиумот е мек, сив, кристален, нодуларен преоден метал , кој често се наоѓа во минералите пирохлор и колумбит , па оттука доаѓа и претходното име "колумбиум".Името потекнуца од грчката митологија Ниоби, која била ќерка на Тантал.. Името на елементот одразува голема сличност помеѓу двата елементи во нивните физички и хемиски својства, што ги прави тешко да се разликуваат. Англискиот хемичар Чарлс Хатет во 1801 година објавил нов елемент сличен на тантал и го нарекол колумбиум. Во 1809 година, англискиот хемичар Вилијам Хајд Воластон погрешно заклучил дека тантал и колумбиум се идентични. Германскиот хемичар Хајнрих Роуз во 1846 година утврдил дека талантските руди содржат втор елемент, кој го нарекол ниобиум. Во 1864 и 1865 година, серија научни сознанија појасниле дека ниобиум и колумбиум биле ист елемент (како што се разликувал од тантал), и за еден век двете имиња биле користени наизменично. Ниобиумот официјално бил усвоен како име на елементот во 1949 година, но името Колумбиум останува во сегашната употреба во металургијата во САД.

Од почетокот на 20 век, ниобиумот прв пат се користел комерцијално. Бразил е водечки производител на ниобиум и ферониобиум , легура од 60-70% ниобиум со железо. Ниобиумот најчесто се користи во легури, најголем дел во специјалниот челик , како и оној што се користи во гасоводот . Иако овие легури содржат максимум 0,1%, малиот процент на ниобиум ја зголемува цврстината на челикот. Стабилноста на температурата на ниобиум содржат суперлегури, и е од голема важност за неговата употреба во авионите и ракетните мотори .

Ниобиум се користи во разни суперпроводливи материјали. Овие суперпроводливи легури, кои содржат титаниум и калај , се широко користени во суперпроводните магнети на скенери за МРИ . Други апликации на ниобиум вклучуваат заварување, нуклеарна индустрија, електроника, оптика, нумизматика и накит.

Седеф

Седеф (турски: ṣadaf) – внатрешен слој на раковината на некои мекотели: школки, полжави и некои главоноти (Nautilus и Spirula). Заради седефот најбарани се школките од родовите Meleagrina, Pinna, Malleus, Margaritana.

Стронциум

Стронциум е хемиски елемент со симбол Sr и атомски број 38. Земноалакален метал , стронциум е мек сребрено бел жолтеникав метален елемент кој е високо хемиски реактивен . Металот формира слој од темен оксид кога е изложен на воздух. Стронциумот има физички и хемиски својства слични на оние на неговите два вертикални соседи во периодниот систем, калциум и бариум. Се јавува природно главно во минералите целестин и стромонтит , и главно е миниран од овие. Додека природниот стронциум е стабилен, синтетичкиот 90 Sr изотоп е радиоактивен и е една од најопасните компоненти на нуклеарните последици , бидејќи стронциумот се апсорбира од телото на сличен начин како калциумот. Од друга страна, природниот стабилен стронциум не е опасен за здравјето.

Стронциумот и стронцианитот се именувани по Штронтијан , село во Шкотска, во близина на местото каде што минералот бил откриен во 1790 година од Адер Крофорд и Вилијам Круксханк, следната година беше идентификуван како нов елемент од својата црвена боја на црвениот пламен тест . Стронциумот за првпат беше издвоен како метал во 1808 година од страна на Хамфри Дејви, користејќи го новооткриениот процес на електролиза . Во текот на 19 век, стронциумот најчесто се користел во производството на шеќер од шеќерна репка. На врвот на производството на телевизиски катодни цевки , дури 75 проценти од потрошувачката на стронциум во САД се користи за стакло. Со замена на катодни цевки со други методи, потрошувачката на стронциум драстично се намали.

Функционална група

Во органската хемија, функционални групи се специфични групи на атоми во молекулите кои се одговорни за карактеристичните хемиски реакции на тие молекули. Една иста функционална група ќе подлежи на иста или слична реакција(и), без разлика на големината на молекулот од кој е дел.

Подолу е претставена листа на најпознатите функционални групи. Во формулите, симболите R и R' обично означуваат приврзан водород или странична низа на јаглеводород од било која должина, но понекогаш може да се однесуваат на било која група од атоми. Подолу има слики на повеќе функционални групи кои се пронајдени во органската хемија.

Цинк

Цинкот е хемиски елемент со знак Zn и атомски број 30. Тоа е првиот елемент во групата 12 од периодниот систем. Во некои погледи, цинкот е хемиски сличен со магнезиум: двата елементи покажуваат само една нормална оксидациона состојба (+2), а истите Zn2 + и Mg2 + се со слична големина. Цинкот е 24-тиот најбитен елемент во Земјината кора и има пет стабилни изотопи. Најчестата цинкова руда е сфалеритот (цинк мешавина), минерал на цинк сулфид. Најголемите употребливи лодове се во Австралија, Азија и САД. Цинкот се рафинира со пенеста флотација на рудата, печење и финална екстракција користејќи електрична енергија (electrowinning).

Месинг, легура на бакар и цинк во разни пропорции, се користело уште во третиот милениум п.н.е. во Егејскиот дел, Ирак, Обединетите Арапски Емирати, Калмикија, Туркменистан и Грузија, и вториот милениум п.н.е. во западна Индија, Узбекистан, Иран , Сирија, Ирак и Израел. Цинкот метал не бил произведен во голем обем до 12-тиот век во Индија, иако бил познат на античките Римјани и Грци. Рудниците од Раџастан дале конкретни докази за производство на цинк што се враќа уште во 6 век п.н.е. До денес, најстариот доказ за чист цинк доаѓа од Завар, во Раџастан, уште во 9 век од н.е., кога процесот на дестилација бил искористен за да се направи чист цинк. Алхемичарите го запалиле цинкот во воздух за да го формираат она што го нарекуваат "филозофска волна" или "бел снег".

Овој елемент најверојатно бил именуван од алхемичарот Парацелзус по германскиот збор Zinke (врв, заб). Германскиот хемичар Андреас Сигисмунд Маргграф му се заблагодарува на откривањето на чист метален цинк во 1746 година. Работата на Луиџи Галвани и Алесандро Волта ги откри електрохимичните својства на цинкот до 1800. Челикот од железо (топло поцинкуване) отпорен на корозија е главната апликација за цинк . Други апликации се во електрични батерии, мали неструктурни лимови и легури како месинг. Најчесто се користат различни соединенија на цинкови, како цинккарбонат и цинк глуконат (како диететски додатоци), цинк хлорид (во дезодоранси), цинк пиритион (шампони против перут), цинк сулфид (во луминисцентни бои) и цинк метил или цинк диетил во органската лабораторија.

Цинкот е суштински минерал, вклучувајќи го и пренаталниот и постнаталниот развој. Дефицитот на цинк влијае на околу две милијарди луѓе во развојот на светот и е поврзан со многу болести. Кај децата, недостатокот предизвикува ретардација при растењето, одложено сексуално созревање, чувствителност на инфекцијата и дијареа. Ензимите со атом на цинк во реактивниот центар се широко распространети во биохемијата, како алкохол дехидрогеназата кај луѓето.Потрошувачката на вишок на цинк може да предизвика атаксија, летаргија и недостаток на бакар.

На други јазици

This page is based on a Wikipedia article written by authors (here).
Text is available under the CC BY-SA 3.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.