Carbonatu

Los carbonatos son les sales que salen del spiner del ácidu carbónicu o ésteres col grupu R-O-C(=O)-O-R'. Los sales tienen de mancomún el anión CO32- y derívense del ácidu carbónico H2CO3. Según el pH (l'acidez de la disolución) tán en equilibriu químicu col bicarbonatu y el dióxidu de carbonu.

La mayoría de los carbonatos, amás de los carbonatos de los metales alcalinos, son pocu solubles n'agua. Por cuenta de esta carauterística son importantes en xeoquímica y formen parte de munchos minerales y roques.

El carbonatu más abondosu ye'l carbonatu cálcicu (CACU3), que se topa en distintes formes minerales (calcita, aragonito), formando roques sedimentaries (caliars, margues) o metamórfiques (mármol) y ye de cutiu el cementu natural de delles arenisques.

Sustituyendo una parte del calciu por magnesiu llógrase la dolomita CaMg(CO3)2, que recibe'l so nome pol xeólogu francés Déodat Gratet de Dolomieu.

Munchos carbonatos son inestables a altes temperatures y pierden dióxidu de carbonu mientres se tresformen n'óxidos.

Carbonate-3D-balls
Modelu de ion de carbonatu, CO32−.

Descripción

Los carbonatos na naturaleza son formaos a partir del ácidu carbónico en solución aguacienta deriváu de la disolución del dióxidu de carbonu n'agua y na qu'una pequeña fracción forma ácidu carbónico según la reacción:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

Esta reacción ye bien lenta y pollo parte del CO2 disueltu n'agua nun ta en forma de ácidu carbónico. L'ácidu carbónico atopar n'equilibriu col anión bicarbonatu y el anión carbonatu según les siguientes ecuaciones:

H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+ (K1 = 2· 10−4)

y

HCO3- + H2O ↔ CO32- (K2 = 4,8· 10−11)

Mientres munchos años pensóse que nel ion carbonatu namái dos osíxenos llevaben la carga negativa. Los estudios cristalográficos de la calcita realizaos por W.L. Bragg por aciu rayos-X revelaron que los trés enllaces C-O yeren idénticos.[1] Esta observación riquía una nueva estructura y nun foi hasta'l desenvolvimientu de la teoría de resonancia qu'en 1931 propúnxose una nueva estructura na que cada osíxenu compartía 2/3 de la carga negativa y na que los enllaces yeren parciales, ye dicir a mediu camín ente simples y dobles:

Resonancia del ion carbonatu

D'esta manera'l ion carbonatu tien xeometría planar con un llargor d'enllaz C-O de 1,29 Å, entendida ente l'enllaz senciellu (1,34 Å)y el doble (1,20 Å). Cada enllaz C-O ta formáu por un enllaz senciellu σ y una fracción de 2/3 d'un enllaz π.[2] El ion carbonatu ye unu de los más senciellos de los iones oxocarbono.

Aplicaciones

Los carbonatos aplicar n'ensame de campos. Los minerales como la calcita y la dolomita son importantes na fabricación de cementu y piedra de construcción.[3] De cutiu el so usu va amestada al compuestu concretu como'l llogru de cal vivo (CaO) del carbonatu cálcicu. Otros minerales carbonatos contituyen menas de metales: whiterita de bariu; estroncianita de estroncio; siderita de fierro; rodocrosita de manganesu; smithsonita de cinc, y cerusita de chombu.[3]

Unu de los carbonatos más importantes industrialmente ye'l carbonatu sódicu. Na naturaleza atópase en delles llagunes salines, por casu, n'Exiptu, anque la gran mayoría llograr a partir del cal nel procesu Solvay. Ye un entemediu nel llogru de productos tan desemeyaos como'l xabón, el percarbonato sódicu utilizáu como blanqueante, el vidriu, la sosa (NaOH) etc.

Les cenices de madera tamién se componen en gran midida de carbonatos. Estos dieron inclusive'l nome a un elementu, el potasiu (K) del inglés "pot ash = ceniza debaxo de la caldera" yá que se llograba davezu d'esta fonte.

Por cuenta de el so calter como sales d'un ácidu débil los carbonatos utilícense tamién como bases barates. Nesta aplicación llibérase dióxidu de carbonu y en disolución queda la sal formáu pol metal que taba xuníu al carbonatu y el restu del ácidu neutralizáu:

MCO3 + 2HX → H2O + CO2 + MX2

Onde M ye un metal, como'l calciu o magnesiu y X el anión d'un ácidu. D'esta manera'l carbonatu cálcicu n'agua lliberaría anhídridu carbónico y hidróxidu cálcicu dando llugar a soluciones básiques según los siguientes equilibrios químicos:

(1) CACU3 + H2O → HCO3- + Ca(OH)+

(2) HCO3- + H2O+ Ca(OH)+ → H2CO3 + Ca(OH)2 y l'ácidu carbónico n'agua descomponse lliberando dióxidu de carbonu según:

(3) H2CO3 → H2O + CO2

Esta reacción ye la emplegada na detección de carbonatos por cuenta de la so fervencia carauterística na que se lliberar agua y anhídridu carbónico.[4] Esisten diversos métodos de cuantificación de los carbonatos presentes nuna amuesa, por aciu la cuantificación del CO2 desprendíu. Dalgunos inclúin el pasu del CO2 desprendíu por una solución aguacienta de hidróxidu de bariu, y la cuantificación del carbonatu de bariu precipitáu, ente qu'otros como la calcimetría "de Bernard"[5] consisten na detección volumétrica del dióxidu de carbonu.

Aragonite Mineral Macro
Amestáu de macles pseudohexagonales de aragonito d'unos 4 cm. El aragonito ye un mineral de carbonatu cálcicu con estructura cristalina ortorrómbica.

El carbonatu cálcicu forma parte de la formulación de les pastes dentales.

Minerales

Esisten unos 80 minerales carbonatos, la mayoría raros.[3] Aun así, mientres los nitratos y los boratos son minerales escasos na naturaleza los carbonatos más simples son abondo abondosos. Formen parte de la composición química de numberoses roques siendo'l componente esencial de caliars, dolomítas y mármoles cristalinos. Amás son menas de numberosos metales.[6] Los minerales más importantes del grupu de los carbonatos son la calcita, el aragonito (CACU3), y la dolomita (MgCa(CO3)2). Otros importantes son la smithsonita (ZnCO3), la rodocrosita (MnCO3) y la magnesita (MgCO3). Estos arrexuntar en sub-grupos denominaos grupu de la calcita (sistema trigonal), el grupu del aragonito (sistema ortorrómbico) y los grupos de la dolomita (trigonal) y de los carbonatos monoclínicos como la malaquita (Cu2CO3(OH)2) y la azurita (Cu3(CO3)2(OH)2), con presencia d'iones hidróxidu na so estructura.[4]

Los carbonatos suelen presentase en forma de minerales como la calcita nos que s'el calciu puede tar sustituyíu por iones Mn2+, Fe2+ o Mg2+, en series isomorfes que se exienden dende la (I) siderita (FeCO3) hasta la magnesita (MgCO3) pasando pola ankerita (FeCa(CO3)2) y la dolomita (MgCa(CO3)2); (II) dende la magnesita y siderita hasta la rodocrosita (MnCO3) y (III) dende la dolomita y ankerita hasta la kutnahorita.[4],[7]

Isomorfos

Los carbonatos suelen tener una durez media con valores de típicos de 3 - 5 na escala de Mohs.[8]

Sales carbonatadas

Na siguiente tabla periódica ordenar los sales carbonatadas según los elementos correspondientes, con indicación del so pesu molecular (g/mol). Amás de los carbonatos indicaos na tabla periódica siguiente tamién esisten otros como'l carbonatu amónico (NH4)2CO3 y el bicarbonatu de amonio (NH4)HCO3.

63, 03
H2CO3

He
73,89
Li2CO3
69,02
BeCO3

B

C

N

O

F

Ne
105,99
Na2CO3
84,31
MgCO3
233,99
A el2(CO3)3

Si

P

S

Cl

Ar
138,20
K2CO3
100,87
CACU3

Sc

Ti

V

Cr
114,95
MnCO3
115,84
FeCO3
118,94
[[Carbonatu de cobaltu COCU3]]
118,70
NiCO3
123,55
[[Carbonatu de cobre CUCU3]]
125,38
ZnCO3

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr
230,94
Rb2CO3
147,63
SrCO3

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd
275,74
Ag2CO3
176,41
CdCO3

In

Sn

Sb

Te

I

Xe
325,82
Cs2CO3
197,34
BaCO3

Hf

Ta

W

Re

Vos

Dir

Pt

Au

Hg
468,77
Tl2CO3
267,21
PbCO3

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og
Lantánidos 457,84
La2(CO3)3

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu
Actínidos 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
O
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Ye
100
Fm
101
Md
102
Non
103
Lr
Alcalíns Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de transición
Metales del bloque p Metaloides Non metales |

bgcolor="#ffff99"|Halóxenos

Gases nobles y Transactínidos

Química

Ciudad E 1
La química del carbonatu y los equilibrios químicos de los sos iones derivaos xueguen un papel fundamental na formación de los paisaxes caliares o karsts como'l de la Ciudá Encantada de Cuenca, España

Como se comentó más arriba, los carbonatos reaccionen colos ácidos lliberando agua y dióxidu de carbonu. Pal casu del carbonatu cálcicu:

CACU3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Los sales carbónicos formar en medios aguacientos nos qu'esisten cationes metálicos disueltos y nos que se infunde una corriente de dióxidu de carbonu. Esti procesu se esquematiza por aciu les siguientes reacciones:

1) CO2 (g) + H2O → H2CO3 (acu.)

2) H2CO3↔ H+ + HCO3-

3) HCO3- ↔ H+ + CO32-

De la mesma cationes metálicos con cargues positives, M+, M2+ o M3+ reaccionaren col anión carbonatu pa dar los siguientes sales:

4) 2M+ + CO32- → M2CO3

5) M2+ + CO32- → MCO3

6) 2M3+ + 3CO32- → M2(CO3)3

La reacción (5) ye'l casu de la formación de depósitos caliares o karst en formes d'estalactites, estalagmites o incrustaciones en zones riques en caliars y roques carbonatadas:

Ca2+(acu.) + CO32- → CACU3 (s)

Estabilidá térmica

Los carbonatos descompónense térmicamente esprendiendo dióxidu de carbonu y dando llugar al óxidu metálicu correspondiente según la siguiente reacción:

M2CO3 → M2O + CO2 (cationes alcalinos: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+)

MCO3 → MO + CO2 (cationes alcalinotérreos: Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+)

La estabilidá térmica de los carbonatos crez col tamañu de los cationes que los componen.[2] D'esta manera pa un periodu dáu la estabilidá crez col grupu (alcalinotérreos> alcalinos) y pa un grupu dáu aumenta según baxamos: MgCO3 (400 °C), CACU3 (900 °C), SrCO3 (1290 °C), BaCO3 (1360 °C).[9] Al procesu de descomposición de la calcita denominar calcinación, deriváu del procesu de llogru de cal vivo a partir del carbonatu cálcicu:

CACU3 → CaO + CO2 (g)

Carbonatos orgánicos

Los carbonatos orgánicos son ésteres del ácidu carbónico. Pueden formase a partir de fosgeno (Cl2C=O) y l'alcohol correspondiente.

Especialmente los policarbonatos basaos en dialcoholes como'l 2,2-bis(4-hidroxifenil)-propanu (HOC6H4-C(CH3)2-C6H4OH) adquirieron importancia como materiales altamente tresparentes na fabricación de los CD o como sustitutu del vidriu.

Ver tamién

  • Bicarbonatu

Referencies

  1. Pauling, L. (1979). Xeneral Chemistry, Dover Publications, Nueva York
  2. 2,0 2,1 Ríos, Y.G. Química Inorgánica (1994). Editorial Reverté, S.A.
  3. 3,0 3,1 3,2 Carbonatos. Roques y Minerales. Guíes de la Naturaleza, ed. Omega. R. L. Bonewitz.
  4. 4,0 4,1 4,2 C. Klein, C. S. Hurlbut. Manual de Mineraloxía, cuarta edición. Editorial Reverté, 1998.
  5. Determinación de carbonatos. Métodu Bernard. (Práutica nᵘ7). Marisol Andrades Rodríguez. Universidá de La Rioxa (España)
  6. "Capt. 5. Nitratos, Boratos y Carbonatos". Ayalgues nes Roques. Institutu Xeolóxicu y Mineru d'España.
  7. De Essene, Y.J. (1983) Solid solutions and solvi among methamorphic carbonates with applications to geology thermobarometry. Mineralogy and Chemistry. Reviews in Mineralogy, 11, pg. 77-96
  8. Zorzin, R. Conocer los minerales. Ediciones Susaeta, S.A, Madrid.
  9. Alcañiz Y.J (2012). Química Inorgánica I. 7. Química descriptiva de los grupos principales. Universidá d'Alcalá, España.

Enllaces esternos

Alcalinidá

La basicidá o alcalinidá ye la capacidá acidoneutralizante d'una Sustanza químico en solución acuoso. Esta alcalinidá d'una sustancia esprésase n'equivalentes de base por llitru o nel so equivalente de carbonatu cálcicu.

Por cuenta de que l'alcalinidá de la mayoría de les agües naturales ta compuesta cuasi íntegramente d'iones de bicarbonatu y de carbonatu, les determinaciones d'alcalinidá puen dar estimaciones exautes de les concentraciones d'estos iones.

L'alcalinidá ye la midida de la capacidá tampón d'una disolución acuoso, o lo que ye lo mesmo, la capacidá d'esta pa caltener el so pH estable frente a l'adición d'un ácidu o una base.

Bicarbonatu de sodiu

Plantía:Ficha de compuestu químicu

El bicarbonatu de sodiu (tamién llamáu bicarbonatu sódicu, hidrogenocarbonato de sodiu, carbonatu acedu de sodiu o bicarbonatu de soda) ye un compuestu sólidu cristalín de color blancu soluble en agua, con un llixeru sabor alcalín paecíu al del carbonatu de sodiu (anque menos fuerte y más saláu qu'esti postreru), de fórmula NaHCO3. Puede atopase como mineral na naturaleza o puede producise artificialmente.Cuando s'espón a un ácidu moderadamente fuerte descomponer en dióxidu de carbonu y agua. La reacción ye la siguiente:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas)

NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO2 (gas)Por cuenta de la capacidá del bicarbonatu de sodiu de lliberar dióxidu de carbonu úsase xuntu con compuestos acídicos como aditivu leudante en panadería y na producción de gaseoses. Dellos lleldos panarias contienen bicarbonatu de sodiu. D'antiguo usábase como fonte de dióxidu de carbonu pa la gaseosa Coca Cola.

Ye'l componente fundamental de los polvos extintor de quemes o polvu BC.

Caliza

La caliar ye una roca sedimentaria compuesta mayormente por carbonatu de calciu (CACU3), xeneralmente calcita. Tamién pue tener pequeñes cantidaes de minerales como magre, hematita, siderita, cuarzu, etc., que modifiquen (dacuando sensiblemente) el color y el grau de coherencia de la roca. El calter cuasi monomineral de les caliares dexa reconoceles fácilmente gracies a dos carauterístiques físiques y químiques fundamentales de la calcita: ye menos dura qu'el cobre (la so durez na escala de Mohs ye de 3) y reaiciona con fervencia delantre d'ácidos como'l ácidu clorhídricu.

Carbonatu de calciu

El carbonatu de calciu ye un compuestu químicu, de fórmula CaCO3. Tratase d'un compuestu ternariu, qu'entra dientro de la categoría de les oxosales. Ye una sustanza bien abondoso na naturaleza, formando roques, como componente principal, perdayuri del mundu y ye el principal componente de conches y cadarmes de munchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de los pulgos de güevu. Ye la causa principal de l'agua duro. En medicina utilízase davezu como suplementu de calciu, como antiácido y axente adsorbente. Ye fundamental na producción de vidriu y cementu, ente otros productos.

Carbonatu de sodiu

Plantía:Ficha de compuestu químicu

El carbonatu de sodiu o carbonatu sódicu ye una sal blanca y tresllúcida de fórmula química Na2CO3, usada ente otres coses na fabricación de xabón, vidriu y tintes. Ye conocíu comúnmente como barrilla, natrón, sosa Solvay, soda Solvay, sosa Ash, ceniza de soda y carbonatu sódicu anhidro o a cencielles sosa,(nun s'hai de confundir cola soda cáustica, que ye un deriváu del carbonatu sódicu, por aciu un procesu conocíu como caustificación). Ye la sustanza alcalino mas común que se conoz y utiliza dende l'antigüedá.Puede topase na naturaleza o llograse artificialmente, gracies a un procesu escurrío y patentao en 1791 pol médicu y químicu francés Nicolás Leblanc. El procesu Leblanc implicaba les siguientes reacciones químiques:

Reacción de sal común con ácidu sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl

Reacción de calcinación de Na2SO4 con caliar y carbón: Na2SO4 + CACU3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2Más palantre esti métodu foi sustituyíu pol métodu Solvay escurríu pol químicu belga Ernest Solvay. Solvay fundó en 1863 la compañía Solvay onde utilizó profusamente el so métodu que consiguía abaratar entá más el procesu y esaniciar dalgunos de los problemes que presentaba'l métodu Leblanc. Esti métodu utiliza como materies primes el cloruru de sodiu (sal común), el amoniacu y el carbonatu de calciu (piedra caliar). En 1915 cerróse la última fábrica de sosa Leblanc.

Cinc

El cinc ye un elementu químicu de númberu atómicu 30 y símbolu Zn allugáu nel grupu 12 de la tabla periódica de los elementos. Ye un metal, delles vegaes clasificáu como metal de transición anque estrictamente nun lo seya, que presenta dél paecíu col magnesiu y el beriliu amás de colos elementos del so grupu. Esti elementu ye poco abondante na corteya terrestre pero obtiénse con facilidá. Una de les sos aplicaciones más importantes ye'l galvanizáu del aceru. Ye un elementu químicu esencial.

Ye un metal de color blanco azulao qu'ambura n'aire con llama verde azulada. L'aire seco nun lu ataca pero en presencia d'humedanza fórmase una capa superficial d'óxidu o carbonatu básicu qu'aíslla al metal y lu protexe de la corrosión. Práuticamente l'único estáu d'oxidación que presenta ye'l +2. Reacciona con ácidos non oxidantes pasando al estáu d'oxidación +2 y lliberando hidróxenu y pue disolvese en bases y ácidu acéticu.

El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en fríu qu'amenorga en caliente, lo qu'obliga a llaminalu penriba los 100 °C. Nun se pue endurecer por acritú y presenta'l fenómenu de fluyencia a temperatura ambiente —al contrario que los más de los metales y aleaciones— y pequeñes cargues provoquen deformaciones permanentes.

Cámbaru

El Cámbaru (Carcinus maenas), ye un crustaceu marín de cuerpu achapláu más anchu que llargu de color verdoso escuro. Forma parte del orde de los decápodos, Sub orde "Brachyura" (griegu: brachy = curtiu, ura = rau). Esti orde, carauterizáu por tener cinco pares de pates, inclúi a los crustáceos de mayor tamañu, como llagostes, esguiles, arriendes de les diverses formes que se-yos denoma cangrexos.

Ta dotáu d'un exoesqueletu que'l so componente principal ye la quitina, que suel facer de cáscara, darréu que suel tar mineralizáu con carbonatu cálcicu. Como pal restu de los artrópodos, el xorrecimientu requier d'una muda del exoesqueletu, ocasión que munches especies aprovechen pa la reproducción.

Hai más de 4.000 especies d'animales que son o puen ser denomaos cangrexos. La mayoría viven averaos o dientro del agua, magar que dalgunos namái van al agua pa reproducise. Los cámbaros nun son bonos naladores, sinón que se desplazen pel fondu sobro les sos pates, el roquéu y en dellos casos son quien a tar fuera del agua. Dalgunes menes de cangrexos son quien a esguilar peles palmeres.

N'Asturies denómase Cámbaru o Cangrexu al cangrexu común (Carcinus maenas). El cangrexu de ríu (xen. Astacus y Austropotamobius), recibe'l nome de zancáu o zancarru, magar qu'esti últimu términu tamién s'usa pal (Scyllarus arctus), que ye un crustaceu marín de color pardo con manches coloraes na panza y el rabu asemeyáu al de la llagosta (castellanu:Santiaguiño).

Dióxidu de carbonu

Plantía:Ficha de compuestu químicu

El dióxidu de carbonu (fórmula química CO2) ye un gas incoloru y vital pa la vida na Tierra. Esti compuestu químicu atópase na naturaleza y ta compuestu d'un átomu de carbonu xuníu con enllaces covalentes dobles a dos átomos d'osíxenu. El CO2 esiste na atmósfera de la Tierra como gas traza a una concentración d'alredor de 0,04 % (400 ppm) en volume. Fontes naturales inclúin volcanes, agües termales, géiseres y ye lliberáu por roques carbonatadas al esleise n'agua y ácidos. Puesto que el CO2 ye soluble n'agua, asocede naturalmente n'agües soterrañes, ríos, llagos, campos de xelu, glaciáres y mares. Ta presente en xacimientos de petroleu y gas natural.El CO2 atmosféricu ye la principal fonte de carbón pa la vida na Tierra y la so concentración pre-industrial dende'l Precámbrico tardíu yera regulada polos organismos fotosintéticos y fenómenos xeolóxicos. Como parte del ciclu del carbonu, les plantes, algues y cyanobacterias usen la enerxía solar pa fotosintetizar carbohidratos a partir de CO2 y agua, ente que l'O2 ye lliberáu como refugaya. Les plantes producen CO2 mientres la respiración.Ye un productu de la respiración de tolos organismos aeróbios. Torna a les agües gracies a les branquies de los pexes y al aire por aciu los pulmones de los animales terrestres respiradores, incluyíos los humanos. Produzse CO2 mientres los procesos de descomposición de materiales orgánicos y la fermentadura d'azucres na fabricación de vinu, cerveza y pan. Tamién se produz pola combustión de madera (lleña), carbohidratos y combustibles fósiles como'l carbón, l'alteria, el petroleu y el gas natural.

Ye un material industrial versátil usáu, por casu, como un gas inerte en soldadura y extinguidores de quema, como presurizador de gas n'armes d'aire estruyíu y recuperador de petroleu, como materia primo química y en forma líquida como solvente na descafeinización y secador supercrítico. Amestar a les bébores y en Bebida de cola gaseoses incluyíes la cerveza y el xampán p'amestar fervencia. La so forma sólida ye conocida como "xelu seco" y úsase como refrigerante y abrasivo en rabaseres a presión.

El dióxidu de carbonu ye un importante gas d'efeutu invernaderu. La quema de combustibles de carbonu dende la Revolución Industrial aumentó rápido la so concentración na atmósfera, lo que llevó a un calentamientu global. Ye amás la principal causa de l'acidificación del océanu, yá que s'esllee na agua pa formar ácidu carbónico.

Estronciu

L'estronciu ye un elementu químicu de la tabla periódica que'l so símbolu ye Sr y el so númberu atómicu ye 38.

Fósil

Los fósiles (del llatín fossilis, que significa 'escaváu') son los restos o señales de l'actividá d'organismos pretéritos. Dichos restos, calteníos nes roques sedimentaries, pueden sufrir tresformamientos na so composición (por diagénesis) o deformaciones (por metamorfismu dinámicu) más o menos intenses. La ciencia que s'ocupa del estudiu de los fósiles ye la paleontoloxía. Dientro de la paleontoloxía tán la paleobiología, qu'estudia los organismos del pasáu —entidaes paleobiológicas, que conocemos solo polos sos restos fósiles—, la biocronología, qu'estudia cuándo vivieron dichos organismos y la tafonomía, que s'ocupa de los procesos de fosilización.

Gres

Plantía:Ficha de roca

La arenisca o psamita ye una roca sedimentaria de tipu detrítico, de color variable, que contién clastos de tamañu arena. Tres les lutites son les roques sedimentaries más comunes na corteza terrestre. Les arenisques contienen espacios intersticiales ente los sos granos. En roques d'orixe recién estos espacios tán ensin material sólido ente qu'en roques antigües atópense rellenos d'una matriz o de cementu de xil o carbonatu de calciu. Si los espacios intersticiales nun tán totalmente rellenos de minerales precipitaos y hai cierta porosidá éstos pueden tar llenos d'agua o petroleu. Tocantes a los granos componer de cuarzu, feldespatu o fragmentos de roca.L'arenisca emplégase, ente otros usos, como material de construcción y como piedra d'afilar.

Karst

Col nome de karst (procedente de Karst, nome alemán de la rexón eslovena de Carso), relieve kárstico, carst, carsto o carso conocer a una forma de relieve aniciada por meteorización química de determinaes roques, como la caliar, dolomía, yelsu, etc., compuestes por minerales solubles n'agua.

Lantanu

El lantanu ye un elementu químicu de la tabla periódica que'l so símbolu ye La y el so númberu atómicu ye 57.

Malaquita

La malaquita ye un mineral del grupu V (carbonatos) según la clasificación de Strunz, de fórmula química Cu2CO3(OH)2 (Dihidroxido de carbonatu de cobre (II)). Tien un 57,0% de cobre. El so nome vien del griegu malaqh, que significa ‘malva’, n'alusión a el so color verde. Na antigüedá yera usada como colorante, pero anguaño'l so usu ye más bien como piedra semipreciosa. Tamién la usa como mena pa la estracción de cobre.Los xacimientos más importantes d'esti mineral tán en Colombia, República Democrática d'El Congu, Sudáfrica, Zimbabue, Rusia, Namibia, Hungría y Estaos Xuníos.

Mármole

La pallabra mármole sirve pa denomar, en Xeoloxía, a una roca metamórfica compacta formada a partir de roques calices que, de resultes de tar sometíes a temperatures y presiones mui altes, algamen un altu gráu de cristalización. El componente principal del mármole ye'l carbonatu cálcicu, que ye más del 90% de la so composición. El restu los componentes son los que dan a esta roca la so gran variedá de collores, y los que definen les sos carauterístiques físiques. El mármole, cuando se pule por abrasión, brilla de forma natural, sin necesidá de añedí-y ceres o otros compuestos químicos. Los sos usos principales son na construcción, pa decoración y na escultura. A veces ye tresllúcidu y otres blancu, marrón, colloráu, verde, prietu, gris, mariellu o azul; y puede ser monocromu o tar xaspiáu (con dellos collores entemecíos), a vetes o de cualisquier otra forma d'amiestu de collores.

En cantería llámense mármole tamién a dellos tipos de calices.

Quitina

El términu quitina deriva de la pallabra griega χιτών, quitón o túnica.

La quitina ye un carbohidrato que forma parte de les parés celulares de los fungos, del resistente exoesqueleto de los artrópodos (arácnidos, crustáceos y inseutos) y dellos órganos d'otros animales como les quetas d'anélidos (o los perisarcos de cnidarios). La primer persona que consiguió describir correchamente la so estructura química foi Albert Hofmann.

La quitina ye un polisacáridu compuestu d'unidaes de N-acetilglucosamina (esactamente, N-acetil-D-glucos-2-amina). Estes tán xuníes ente sigo con enllaces β-1,4, de la mesma forma que les unidaes de glucosa componen la celulosa. Asina, puede pensase na quitina como en celulosa col grupu hidroxilo de cada monómero reemplazáu por un grupu d'acetilamina. Esto dexa una medría de los enllaces d'hidróxenu colos polímeros axacentes, dándo-y al material una mayor resistencia.

Ye'l segundu polímeru natural más abondosu dempués de la celulosa. Ye usada como axente floculante pa tratamientu d'agua, como axente pa curar feríes, como espesante y estabilizador n'alimentos y melecines, como resina d'intercambiu iónicu. Ye altamente insoluble en agua y en solventes orgánicos por cuenta de los enllaces d'hidróxenu que presenta la molécula. La quitina vuélvese soluble n'ácidos inorgánicos esleíos cuando pierde'l acetilu del grupu acetilamino, convirtiéndose en quitosano.

La quitina nun forma sicasí parte de les conches de los moluscos gasterópodos. Estes tán formaes por una combinación de nácare, conquiolina, aragonito y carbonatu de calciu.

Química inorgánica

La química inorgánica encargar del estudiu integráu de la formación, composición, estructura y reacciones químiques de los elementos y compuestos inorgánicos (por casu, ácidu sulfúricu o carbonatu cálcicu); esto ye, los que nun tener enllaces carbonu-hidróxenu, porque éstos pertenecen al campu de la química orgánica. Dicha separación nun ye siempres clara, como por casu na química organometalica que ye una superposición de dambes.

D'antiguo definíase como la química de la materia inorgánico, pero quedó obsoleta al refugase la hipótesis de la fuercia vital, carauterística que se suponía mesma de la materia vivo que nun podía ser creada y dexaba la creación de les molécules orgániques. Suelse clasificar los compuestos inorgánicos según la so función n'ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos suélse-yos estremar n'óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos non metálicos (óxidos acedos o anhídridos acedos)

Vidru

El vidriu ye un material inorgánico duru, fráxil, tresparente y amorfu que s'atopa na naturaleza anque tamién puede ser producíu pol home. El vidriu artificial usar pa faer ventanes, lentes, botelles y una gran variedá de productos. El vidriu ye un tipu de material cerámico amorfu.

El vidriu llograr por fusión a unos 1.500 °C d'óxidu de siliciu areno de xil (SiO2), carbonatu de sodiu (Na2CO3) y carbonatu de calciu caliar (CaCO3).

El términu "cristal" ye utilizáu bien frecuentemente como sinónimu de vidriu, anque ye incorrectu nel ámbitu científicu por cuenta de que'l vidriu ye un sólidu amorfu (les sos molécules nun tán dispuestes de forma regular) y non un sólidu cristalín.

Xil

El xil (), tamién llamáu pedernal na so variedá nodular de color prietu, ye un mineral perteneciente a les anhidras amorfes dientro del grupu de la xil (como'l cuarzu o la calcedonia), toes elles de la subclase de los tectosilicatos. La so estructura ye criptocristalina (amestaos de cristales solu observables al microscopiu electrónicu)..

De gran durez (7 na escala de Mohs), usose na Edá de Piedra pa la ellaboración de ferramientes cortantes pola so capacidá de rompese en lascas (quebra concoidea, llámines rectes con llixeres curves). Rompese en puntes cortantes.

Tamién foi usáu pa encender fueu pola so capacidá de crear chispes al topetase con otra pieza d'igual o mayor durez. Xeneralmente tópase acomuñáu cola caliar, roques sedimentaries formaes por carbonatu de calciu, depositaes n'agües fondes. Típicamente preséntase en forma de nódulos ente estratos de caliar.

L'home primitivu utilizaba'l pedernal, xuntu cola obsidiana, un vidriu d'orixe ígneu, para manufacturar ferramientes punzo-cortantes, como hachos de mano, puntes de fleches y puntes de llances.

Cuidao que el pedernal produz chispes al ser cutíu con otres roques dures o con metales, tamién foi usáu pa encender fogueres. Darréu foi emplegáu nes primeres armes de fueu, les armes de chispa, pa empecipiar la combustión de la pólvora. Esta aplicación sigue hasta los nuesos díes, siendo común que s'utilice pa producir la chispa nos encendedores.

N'otres llingües

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